Un avance reciente del Lawrence Berkeley National Laboratory es la combinaci\u00f3n de dos sectores: la nanotecnolog\u00eda y la captura del carbono. Aunque la combinaci\u00f3n pueda parecer inusual, en realidad, la nanotecnolog\u00eda podr\u00eda ser el \u00fanico modo de averiguar si la captura del carbono geol\u00f3gico \u2013confinando el CO2 bajo tierra\u2013 funciona realmente.<\/p>\n
El modo m\u00e1s fiable para almacenar de forma segura el CO2 es lograr que se una con un s\u00f3lido y forme un carbonato (pensemos en los corales que cubren las rocas en los oc\u00e9anos). Ese proceso es termodin\u00e1micamente estable y proporciona, adem\u00e1s, una soluci\u00f3n a largo plazo para el almacenamiento de CO2. El problema es que con los m\u00e9todos actuales el proceso requiere mucho tiempo: miles de a\u00f1os.<\/p>\n
Sin embargo, el laboratorio Lawrence Berkeley se las ha arreglado recientemente para producir cristales de \u00f3xido de magnesio a nanoescala que, seg\u00fan el cient\u00edfico Jeff Urban, podr\u00eda ayudar a acelerar ese proceso de enlace entre el CO2 y el s\u00f3lido. \u201cSe sabe que los cristales de \u00f3xido de magnesio influyen en los procesos y velocidades de reacci\u00f3n\u201d, se\u00f1al\u00f3. \u201cY si podemos controlar el tama\u00f1o y qu\u00edmica de superficie de los cristales, puede que seamos capaces de incrementar considerablemente la velocidad de enlace del CO2 a la superficie\u201d.<\/p>\n
Los investigadores del Lawrence Berkeley todav\u00eda necesitan descubrir estas piezas y, seg\u00fan Urban, planean estudiar los cristales con m\u00e1s detalle para ver c\u00f3mo reaccionan en contacto con el CO2 y c\u00f3mo interact\u00faan con el di\u00f3xido de carbono l\u00edquido.<\/p>\n